Coffret modèles moléculaires : ensemble  système périodique Toytomics CLASSIC

Le système  Toytomics a été développé pour une organisation plus efficace du  cours de chimie. Le modèle moléculaire  didactique Toytomics, breveté, montre pour la première fois tous les électrons de valence, toutes les paires d'électrons libres, les charges  positives et négatives, les forces électrostatiques des ions et liaisons hydrogènes, les composés de coordination ainsi que les  liaisons ioniques. Les modèles moléculaires  Toytomics facilitent la compréhension de concepts abstraits de la chimie tels que les équations chimiques, les formules de Lewis (notation par des traits), les structures, les liaisons, les forces et tout plein d'autres concepts chimiques.

Les élèves se familiarisent aisément avec ces concepts difficiles à appréhender grâce à l'approche ludique  que permettent  les atomes  Toytomics. Étant donné que presque toutes les réactions chimiques peuvent être représentées avec les atomes  Toytomics,  les modèles conviennent pour tous les niveaux d'enseignement.

Exemples de manipulations réalisables avec l'ensemble système périodique :

• Molécules d'air : N₂, O₂, Ar, CO₂, H₂O
• Réactions : oxyhydrogène, pile à combustible
• Combustion : carbone, méthane
• Formules de Lewis : liaisons multiples, benzène, radicaux, ions, paires d'électrons libres
  Molécules organiques : hydrocarbures, alcools,  aldéhydes
• Acides carboxyliques : acides gras, protolyse,  ion oxonium, décarboxylation, formation d'huile
• Ammoniac : propriétés basiques, ion ammonium
• Neutralisation : OH^- et H⁺ donnent de l'eau
• Sucre : isomères, conformères, formation d'acétals, processus de décoloration, formation du charbon
• Projection de Fischer : rotamère,  conformation décalée,  conformation éclipsée
• Liaisons hydrogènes, solubilité  : hydrophiles, lipophiles, halogènes
• CO₂ : gaz carbonique, hydrogénocarbonate, carbonate
• Oxydes d'azote : radical NO, radical NO₂, acide nitrique, zwitterion, règle de l'octet, nitrate
• Réactions radicalaires, par ex. avec de l'H₂O₂, HO, NO, NO₂, polymérisation, éthylène
• Réactions radialaires  avec les halogènes : substitution, élimination
• Réactions radicaires  de type addition : éthylène, acéthylène ou benzène,  réactions du butadiène
• Polymérisation radicalaire : chlorure de vinyle
• Formules limites mésomères, par ex.  CO, ozone, NO₂, benzène, oxygène biradical
• Structure atomique : règle de remplissage (règle de Hund), paires d'électrons libres, propriétés périodiques
• Règle de l'octet : remplissage complet de la couche de valence
• Halogènes : F₂, Cl₂, scission radicalaire
• Hydracides : HCl, H₂S, protolyse, formation d'ions, par ex. Cl^-, F^-, sulfure d'hydrogène
• Oxydes de la 3^e période (non métaux) : SO, SO₂, SO₃, Cl₂O, Cl₂O₃, Cl₂O₅, Cl₂O₇, hydrolyse en acides oxygénés
• Acides oxygénés de la 3^e période (non métaux) :
  H₃PO₄, H₂SO₄, HClO_4, stades de l'oxydation, protolyse, ions comme par ex.  le dihydrogénophosphate, structures des acides,  ions, zwitterions, extension de l'octet
• Structure atomique  - état des gaz rares : gaz rares  He, Ne et Ar
• Transfert d'électrons : réactions  d'oxydoréduction (ou redox), réalisation de l'octet, ions métalliques et non métalliques
• État ionique  : liaison ionique, cristal ionique, sels, roches
• Formulation d'équations d'oxydoréduction avec équilibrage stœchiométrique, par ex. Na + Cl₂, Mg + O₂, Na + O₂
• Électrolyse, par ex.  de NaCl
• Alcali-réactions : Na avec l'eau en  H₂ et OH^-, combustion du Mg, MgO avec l'eau en base
• Solubilité des sels :
  Sphère de solvatation des ions métalliques, coordination de six paires d'électrons libres de six molécules d'eau
• Solubilité  : sphère de solvatation par coordination de l'hydrogène
• Formation de complexes : coordination de paires d'électrons libres avec des ions métalliques
• Conformations, par ex. octaédrique, tétraédrique,  planaire quadratique, linéaire