Détermination de l'enthalpie de dissolution de sels

Lorsqu'on dissout un sel dans l'eau, il peut chauffer ou refroidir. On parle alors d'une enthalpie négative (qui cède de la chaleur) ou positive (qui absorbe de la chaleur). La dissolution du cristal nécessite ce qu'on appelle l'énergie de changement de structure. En revanche, l'hydratation libère de l'énergie. Les enthalpies de dissolution sont difficiles à calculer avec précision, ce pour quoi elles sont plutôt déterminées expérimentalement.

Dans l'expérience C1.7.3.1, on détermine l'enthalpie de dissolution de différents sels de chlorure. Pour cela, on dissout les sels LiCl, KCl et NaCl dans le vase de Dewar de démonstration transparent. Le changement de température permet de calculer l'enthalpie de dissolution.