Détermination de la constante de Faraday

VC4.4.5.2_p
Détermination de la constante de Faraday
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Description

Lors de l'électrolyse, les processus de conduction électrique sont liés à une séparation de substances. La quantité de substance séparée est proportionnelle à la charge transportée Q qui a traversé l'électrolyte. Ce rapport correspond à la loi de Faraday.

z = valence de l'ion utilisé

F = constante de Faraday

Dans l'expérience C4.4.5.2, on détermine la constante de Faraday F. Pour cela, une quantité définie d'hydrogène est produite avec un voltamètre d'Hofmann. L'indice molaire n des atomes d'hydrogène séparés est calculé à l'aide de l'équation des gaz parfaits à partir du volume V. En même temps, la quantité de charge Q requise est déterminée à partir du travail électrique W.

Détails d’équipement

1 666446 Électrolyseur, CPS LD
1 666425 Cadre profilé C 50, 2 étages, pour CPS LD
1 38235 Thermomètre, -10...+50 °C/0,1 K LD
1 531831 Joulemètre-wattmètre LD
1 521546 Alimentation CC 0...16 V/0...5 A LD
1 500441 Câble de connexion 19 A, 100 cm, rouge LD
1 500442 Câble de connexion 19 A, 100 cm, bleu LD
1 500421 Câble de connexion 19 A, 50 cm, rouge LD
1 500422 Câble de connexion 19 A, 50 cm, bleu LD
1 665755 Éprouvette graduée 250 ml, avec pied en plastique LD
1 6747920 Acide sulfurique, dilué, env. 2 N (= 10 %), 500 ml LD
GHS05 Attention H290 H315 H319
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