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Détermination de la constante de Faraday

Détermination de la constante de Faraday

VP3.2.5.1

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Description

Dans l’expérience P3.2.5.1, on produit une certaine quantité d’hydrogène à l’aide d’un appareil d’électrolyse selon Hofmann, afin de déterminer la constante de Faraday. Pour la valence d’ions hydrogène on a z = 1. On calcule le nombre de moles n des atomes d’hydrogène dégagés à l’aide de la loi des gaz parfaits, à partir du volume V d’hydrogène moléculaire formé pour une pression extérieure p et une température ambiante T:

On mesure simultanément le travail électrique W fourni pour l’électrolyse à tension constante U₀. La quantité de charge recherchée est donc

Détails d’équipement

1	664350	Électrolyseur en U
1	38235	Thermomètre, -10...+50 °C/0,1 K
1	531832	Multimètre numérique P
1	521488	Alimentation électrique AC/DC 0...12 V/3 A
1	500421	Câble de connexion 19 A, 50 cm, rouge
1	500422	Câble de connexion 19 A, 50 cm, bleu
1	500441	Câble de connexion 19 A, 100 cm, rouge
1	500442	Câble de connexion 19 A, 100 cm, bleu
1	64945	Plateau de rangement, 552 mm x 459 mm x 48 mm
1	6747920	Acide sulfurique, dilué, env. 2 N (= 10 %), 500 ml Attention H290 H315 H319

Mode d’emploi de l’essai

PDF (Description de l'expérience)

P3.2.5.1 Détermination de la constante de Faraday

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